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这是化学分子轨道ppt下载,主要介绍了分子轨道基本理论;分子轨道能级图及其应用;键级,欢迎点击下载。

应用化学:贾赵栋 导师:徐琰 主要内容 分子轨道基本理论 分子轨道能级图及其应用 键级 1)分子轨道的基本要点 分子中的电子不再局限在某个原子轨道上运动,而是在整个分子轨道中运动,运动状态用ψ表示, ψ称为分子轨道。 分子轨道是原子轨道的线性组合。如原子轨道ψ1, ψ2可以组合两个分子轨道ψ, ψ’: 按原子轨道组合方式不同,可将分子轨道分为轨道与π轨道。 3、p-p重叠。两个原子的p轨道可以有两种组合方式,其一是“头碰头”,两个原子的px轨道重叠后,形成一个成键轨道σp和一个反键轨道σp*。其二是两个原子的py或pz轨道垂直于键轴,以“肩并肩”的形式发生重叠,形成的分子轨道称为π分子轨道,成键轨道πp,反键轨道πp*。两个原子各有3个p轨道,可形成6个分子轨道,即σpx 、σpx* 、πpy 、πpy* 、πpz 、πpz* 。 P轨道与d轨道组合 d-d轨道 原子轨道线性组合要遵循能量相近原则、对称性匹配原则和轨道最大重叠原则。 能量最低原则:当两原子轨道能量相差悬殊时,不能组合成有效的分子轨道。 对称性匹配原则:将原子轨道同时绕键轴旋转180度,原子轨道的正负号都不变或同时改变则原子轨道对称性相同 轨道最大重叠原则:原子轨道重叠程度越大,形成共价键越稳定。 在这三原则中,对称性匹配是首要的,它决定原子轨道能否组成分子轨道,其他两原则决定组合的效率。 下图中(a)、(c) ψa为s轨道,ψb为py轨道,键轴为x??雌鹄?psi;a和ψb可以重叠,但实际上一半区域为同号重叠,另一半为异号重叠,两者正好抵消,净成键效应为零,因此不能组成分子轨道,亦称两个原子轨道对称性不匹配而不能组成分子轨道。 2分子轨道能级图及其应用 同核双原子分子分子轨道能级示意图 N2分子 O2分子 2)异核双原子分子 CO和N2的比较 CO与N2性质比较 O2、F2分子,分子轨道的能级 分子轨道理论的应用 3键级

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《化学分子轨道ppt》是由用户INjure于2020-01-05上传,属于化学课件PPT。

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